1.过渡元素
过渡元素是指周期表中长周期中d区和ds区元素，由于这些元素内层的d能级正在填充，所以称为过渡元素。
过渡元素从左向右依次为：钪副族、钛副族、钒副族、铬副族、锰副族、Ⅷ族元素、铜副族和锌副族，共10个纵行，30个元素，约占元素周期表中元素的四分之一。
过渡元素的原子随着核电荷数的递增，电子依次填充在次外层的d轨道上，最外层电子只有1-2个；价层电子构型为：
由于过渡元素原子具有共同的结构特点，所以过渡元素也有许多通性。
2.过渡元素的通性
(1)物理性质
①过渡元素的单质具有典型的金属性质，有金属光泽、延展性，是电和热的良好导体。
②过渡金属大多熔点高、沸点高、硬度大、强度高、密度大。熔点、沸点高的金属主要集中在d区，其中，钨的熔点、沸点最高。过渡金属的熔沸点，从左自右先逐步升高，然后又缓慢下降，到ⅡB族已经是低熔点金属，其中汞的熔点最低，常温下呈液态。
③过渡元素的水合离子、含氧酸根离子和配离子大多是有颜色的。一些元素的水合离子的颜色如下表所示：
(2)化学性质
①金属活泼性
同一过渡系金属的活泼性从左至有逐渐减弱（ⅡB族元素除外）；同一族的过渡元素，除ⅢB族外其他各族元素的活泼性都是自上而下降低。
第二、第三过渡系金属都不活泼，与氧化性酸在加热时才有可能反应。
ⅢB族是过渡元素中最活泼的金属。在空气中，Sc、Y、La能迅速地被氧化，与水作用放出氢，活泼性接近于碱土金属。
②多种氧化数
由于过渡元素外层电子s电子与次外层d电子的能级接近，因此这些d电子可以部分或全部参与成健，形成多种氧化数。
同周期，过渡元素从左至右，随着核电荷数的增加，最高氧化数先逐渐升高，经过
ⅦB族和ⅧB族，又逐渐降低，最后与IB铜族元素的低氧化态衔接。
③易形成配合物
过渡元素的原子或离子容易形成配合物，这是过渡金属最重要的性质之一。就像金是很不活泼的金属，它不溶于普通酸，但是可溶于王水中，就是因为生成了配离子。
过渡元素性质丰富，有最高熔点的钨，最大硬度的铬和常温下呈液态的金属汞，因而应用也很广泛，不仅是重要的结构材料，也是多种功能材料的主要成分，在催化、超导、非线性光学材料、药物等方面都获得了应用和发展。