金属活动性及探究
1．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）
A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg
2．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．DCABB．ABCDC．BACDD．DCBA
3．将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）
A．溶液的质量增加
B．溶液由蓝色变成无色
C．溶液中产生大量气泡
D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
4．小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是（）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
金属与混合盐溶液的反应
5．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是（）
A．滤液中只含有Al2（SO4）3
B．滤渣的质量等于Al粉的质量
C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
D．发生反应的化学方程式为Al+CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
6．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是（）
A．滤渣中只有Cu和Ag
B．滤渣中只有单质Ag
C．滤液中只有Cu2+和Zn2+
D．滤液中只有Ag+和Zn2+
7．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物。充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3
C．滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
8．金属制品与我们的日常生活密不可分，请回答下列问题。
（1）有镁、锌、银三种金属，与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是_____（填化学式）。
（2）合金比纯金属有更广泛的用途，下列属于合金的_____（填字母）。
A不锈钢B水银C黄铜D金刚石
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的一组_____（填序号）。
①Zn、Ag、CuSO4溶液②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液③Ag、Cu、ZnSO4溶液
（4）已知金属单质的活泼性FeCu，则Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，非金属单质与金属单质有类似性质，活泼性Cl2Br2，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为_____。
9．（1）年11月28日，由“中国船舶”制造的40万吨智能超大型矿砂船“明远”号在上海命名交付，标志着中国智能船舶全面迈入新时代。请回答相关问题：
①船体使用了大量钢材，钢中含碳量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生铁中含碳量；船体表面涂了红色防护漆，其防锈原理是__________。
②船舱内用铜丝线连接LED灯，主要是利用铜的__________性。
③制造船舶所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式__________________________。
（2）某些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动，据你所学知识，可以用__________（填一种试剂）来检验某一黄金饰品的真假；
（3）将一定质量的铁粉投入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是__________。（填标号）
A滤渣中一定有Ag、CuB滤渣的组成可能为Ag、Cu、Fe
C滤液中一定没有AgNO3D滤液中一定有Fe(NO3)2
10．金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜________________黄铜(填“”、“”或“=”)。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是__________。
(3)金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施有利于保护金属资源的是__________。
A寻找和开发金属的替代品B加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C回收利用废旧金属D提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
(4)往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____________________。
(5)我们知道，活泼性ZnCu，可以发生Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，非金属与金属有类似的性质，已知活泼性Cl2Br2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式________________。
11．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A铂金饰品B铝壶C铜导线
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和________（填名称）发生反应的结果，生活
中可以采用________（写一种方法即可）的方法防止铁器生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（5）某钢铁厂每天需消耗t含氧化铁87.5%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是______t。
12．化学研究物质的性质、结构及变化规律。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的_____
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：_____
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：_____
13．某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
（探究话动）将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
（现象分析）请分析出现上述实验现象的原因：__________________。为顺利完成实验，你的建议是_____________。
（继续实验）
（1）兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是_________________。
（2）①硫酸铜溶液中含有的微粒有________________种。
②经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是________________。
（3）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是___________________（资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是___________________。
金属活动性及探究
1．
A
将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生可知MnH；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知MgMn；又在金属活动顺序表中CuH，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是MgMnCu，故选A。
2．
A
A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比A活泼，故活动顺序为DCAB，故选A。
3．
D
A、由化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，铁与硫酸铜反应时一个铁原子正好置换出一个铜原子，依据其相对原子质量分别是56、64，可知溶液的质量会不断减小，故错误。
B、反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，故错误。C、铁在硫酸铜的溶液中反应时生成硫酸亚铁和铜，无气泡产生，故错误。
D、铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面，故铁钉表面有红色的铜出现，故正确。
故选：D。
4．
D
A、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：金属活泼性铝＞铁，属于金属的化学性质，与物理性质无关；故选项错误；
B、该实验没有涉及活泼金属与氧气的化学反应；故选项错误；
C、该实验没有涉及金属与酸的化学反应；故选项错误；
D、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来；故选项正确；
故选：D。
金属与混合盐溶液的反应
5．
C
由分析得：
A、滤液中含有硫酸铜和硫酸铝，错误；
B、2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
由方程式体现的质量关系可知，反应后固体的质量变大了，错误；
C、反应中铝粉不足，硫酸铜过量，固体中铜不与稀盐酸反应，正确；
D、铝和硫酸铜生成铜和硫酸铝，2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu，错误；
故选C。
6．
B
在金属活动顺序中，锌、银、铜的活动性顺序是锌铜银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，铜不能Zn(NO3)2与反应。NaCl溶液能与AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中存在AgNO3，铜粉完全反应。滤渣中只有单质Ag，滤液中一定的Cu2+、Zn2+和Ag+。故选B。
7．
B
向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，所以溶液中不含硝酸铜，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故A错误；
B、充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，所以溶液中不含硝酸铜，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故B正确；
C、反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故C错误；
D、反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故D错误。
故选B。
8．
MgAC③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（1）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，镁、锌、银三种金属中，镁的金属活动性最强，所以与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是Mg。
（2）A不锈钢属于合金，此选项符合题意；
B水银是汞的俗称，是金属单质，不是合金，此选项不符合题意；
C黄铜属于合金，此选项符合题意；
D金刚石是由碳元素组成的单质，不是合金，此选项不符合题意。故选AC。
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
①Zn能与CuSO4溶液反应，说明ZnCu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明AgCu，即CuAg，三种金属活动性顺序为：ZnCuAg，此选项不符合题意；
②Cu能与AgNO3溶液反应，说明CuAg，Cu不能ZnSO4溶液反应，说明ZnCu，三种金属活动性顺序为：ZnCuAg，此选项不符合题意；
③Ag、Cu但不能与ZnSO4溶液溶液，说明三种金属中，Zn的金属活动性最强，但不能验证Ag、Cu的金属活动性顺序，此选项符合题意。故选③。
（4）根据题给信息，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
9．
小于隔绝空气导电
稀盐酸（合理即可）D
（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢中含碳量小于生铁中的含碳量；
船体表面涂了红色防护漆，可以使钢材与空气隔绝，不会被氧化锈蚀；
船舱内用铜丝线连接LED灯，主要是利用铜的导电性；
工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
（2）金不能与稀盐酸反应，铜锌合金中的锌可以与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可以用稀盐酸鉴别；
（3）向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中没有铁，铁已经完全反应。
铁粉投入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，铁先与AgNO3反应，生成硝酸亚铁和银，反应完全后有剩余的铁才与Cu(NO3)2反应生成Fe（NO3）2和铜，所以会有4种情况：
①铁粉量少，与部分AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，此时溶液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，滤渣中有Ag；
②铁粉与与AgNO3刚好反应完全，溶液中没有了AgNO3，只有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，滤渣中有Ag；
③铁粉与与AgNO3反应后还有剩余，与部分Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，此时溶液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，滤渣中有Ag和Cu；
④铁粉与与AgNO3反应后还有剩余，与Cu(NO3)2正好完全反应，反应生成Fe(NO3)2和Cu，此时溶液中只有Fe(NO3)2，滤渣中有Ag和Cu；
A、滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，A错误；
B、滤渣不可能有Fe，B错误；
C、滤液中可能有AgNO3，C错误；
D、滤液中一定有Fe(NO3)2，D正确。
故选D。
10．
铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜ACD锌离子、铜离子Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
(1)合金的优点有硬度比成分金属更大；将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，说明硬度大小关系是：纯铜黄铜；
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护了内部金属不被腐蚀；
(3)A寻找和开发金属的替代品，利于金属资源的保护，正确；
B应该对金属矿物进行合理有序有效的开采，提高金属产量，错误；
C回收利用废旧金属也是金属资源再利用的一种方式，正确；
D提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命利于金属资源的保护，正确；
故选ACD；
(4)锌铜银的活动性强弱为锌铜银；往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，锌首先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，铜继续发应生成硝酸铜和银；充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明铜参与了反应，但是不能确定铜是否和硝酸银反应完全，故滤液中一定含有的金属离子是锌离子、铜离子；
(5)非金属与金属有类似的性质，已知活泼性Cl2Br2，说明氯气也可以置换出溴单质，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
11．
C水喷漆等4Al+3O2=2Al2O3ZnSO4Fe、Cu
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是：C。
A、铂金饰品利用了金属的光泽和稀有，与导电性无关，不符合题意；
B、铝壶利用了金属铝的导热性，与导电性无关，不符合题意；
C、铜导线利用了金属铜的导电性，符合题意。
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；根据生锈的条件，防止铁器生锈可以在铁制品表面覆盖保护层，使铁与水和氧气隔绝。如涂油、喷漆等。
（3）铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与氧气，对内层的铝起保护作用，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
（4）①锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是：锌、铁、铜。在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以无论加入锌粉的量是多还是少，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌，其化学式为：ZnSO4；
②在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有能够与稀盐酸反应生成氢气的金属，而三种金属中能够与稀盐酸反应生成氢气的金属是铁和锌。因为在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤渣中一定含有的物质是铁和铜，其化学式分别为Fe、Cu。
（5）解：t含氧化铁87.5%的赤铁矿石中氧化铁的质量=t×87.5%=t
设反应后生成铁的质量为x。
日产含铁98%的生铁的质量=t÷98%=t
答：日产含铁98%的生铁的质量为t。
（也可根据铁元素质量不变，利用化学式计算得出答案。）
12．
（1）导电性
（2）Na＞Zn＞Ag
（3）金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）石墨具有良好的导电性，可用作电极。
（2）根据图中金属活动性顺序可知三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Na＞Zn＞Ag。
（3）真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应。
（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应，可以采用加酸的方法除去铁，铁能与硫酸铜反应生成铜，可以采用加硫酸铜的方法除去铁，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，而铁与硫酸铜反应生成的铜附着在铁的表面易阻止反应的进行，比较而言，铁与硫酸反应要比铁与硫酸铜的反应除去的彻底，所以方案②更好，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
13．
（现象分析）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生用砂纸除去铝表面的保护膜
（继续实验）（1）铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色
（2）①3②2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
③H2（氢气）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
{现象分析}将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，可能的原因是铝与空气中的氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜的接触，从而使铝不能与硫酸铜反应，故填铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；
用砂纸除去铝表面的保护膜，铝就能够与硫酸铜接触，反应就能够发生，故填用砂纸除去铝表面的保护膜。
{继续实验}（1）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，观察到的现象是铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色。
（2）①硫酸铜溶于水后解离出铜离子和硫酸根离子，水是由水分子构成的，所以硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子3种微粒，故填3；
②由图可知，参加反应的是铝原子和铜离子，生成的是铝离子和铜原子，故用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子写为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu。
（3）硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸，硫酸能够与铝反应生成氢气，即观察到的气泡中的气体是氢气，故填氢气；
铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。