不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低的比较（1）原子晶体一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点：金刚石(CC)二氧化硅(Si-0)碳化硅(Si-C)晶体硅(Si-Si)。（2）离子晶体离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgONaClCsCl。（3）金属晶体金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔点：AIMgNa。（4）分子晶体分子间作用力越强，熔、沸点越高。a、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2Br2Cl2F2。b、相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CON2,。c、同分异构体之间：①一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。②结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HFHIHBrHCl。说明：1.在比较晶体的熔、沸点时，首先分清晶体的类型。2.原子晶体离子晶体分子晶体体，只是一般规律，有特殊情况。如离子晶体氧化镁的熔点却高于原子晶体二氧化硅的熔点。再如NaClMgCl2，虽然镁离子的电荷比钠高，半径比钠小3、比较晶体的熔沸点时，组成及结构相似晶体，上述规律更可靠。
例：下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A.CH4SiH4GeH4SnH4B.KCINaClMgCl2MgO
C.RbKNaLiD.石墨金刚石SiO2