一、选择题：
1．（·北京初三课时练习）根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是
A．镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子
B．氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当X＝8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
2．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
3．氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（）
A．该元素原子的核外电子数为57B．该元素原子的质子数为57
C．该元素原子的核电荷数为57D．该元素为非金属元素
4．（·东津实验中学初三月考）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．微粒得到或失去电子变成离子
5．（·全国初三专题练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数E＜CB．A、D同族
C．A、B同周期D．C、F化学性质相似
6．（·全国初三课时练习）下列有关元素的描述中正确的是。
A．质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类由核电荷数决定
D．元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
二、填空题：
7．如图依次为氟、钾、硒、碘的原子结构示意图，其中化学性质相似的是_____；已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期，则硒元素位于第_____周期．
8．（·全国初三课时练习）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意_____；
(2)A所表示的元素位于元素周期表的第_______周期，C表示的粒子符号是_______．
(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是______；
(4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的____________相同，在化学反应中都容易
_______(得到或失去)电子．
(5)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_____(填“分子、原子、离子”)构成的．
(6)从D图中你获得的信息有________(答一条)．
9．下列符号的意思是
①“Hg”表示______________，还表示_________，也可表示____________。
②2Na+表示___________________。
点睛：由原子直接构成的物质的化学式有三层含义：一种元素、该元素的一个原子、一种物质。
10．（·广东初三课时练习）下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请回答下列问题：
(1)1～18号元素中属于稀有气体元素的有_____________(填元素符号)。
(2)He和Be元素的原子的最外层均有2个电子它们的化学性质是否相似？____。(填“相似”或“不相似”)。
(3)某元素的原子序数为16，它在化学反应中一般易______电子(填“得到”或“失去”)。
11．（·北京初三课时练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于铍元素的相对原子质量：。
（2）在第二周期（横行）元素中，具有相对稳定结构的。（填元素名称）；
（3）第三周期共有非金属元素种。
（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是，构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是（选填选项字母）。
三、简答题：
12．判断下列说法是否正确：
(1)由同种元素组成的物质是单质。__________________
(2)含有氧元素的化合物属于氧化物。__________________
(3)任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。__________________
(4)表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。__________________
1．
A
A、镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子，故A正确；B、相对原子质量没有单位，故B错误；C、当X=8时，核电核数核外电子数，得到一个电子，带负电荷，不属于原子，故C错误；D、镁最外层2个电子，容易失去2个电子，得到只有两个电子层的镁离子，氯最外层7个电子，容易得到1个电子，形成三个电子层的氯离子，所以镁离子与氯离子的电子层数不相等，故D错误。故选A。
2．
A
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质。
3．
D
A、原子的序数=核电荷数=核外电子数，故该元素原子的核外电子数为57，故正确；B、原子的序数=核电荷数=核外电子数=质子数，该元素原子的质子数为57，故正确；C、原子的序数=核电荷数=核外电子数=质子数，该元素原子的核电荷数为57，故正确；D、由汉字结构可知，镧是金属元素，故错误。故选D。
4．
A
A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项说法正确；故符合题意；B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，选项说法错误；故不符合题意；C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法错误；故不符合题意；D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选项说法错误；故不符合题意；故选A
5．
A
A、由表可知，C在第二周期，E在第三周期，第三周期中的元素原子的质子数均大于第二周期中的元素原子的质子数，因原子的质子数等于原子序数，所以核内质子数即原子序数：E＞C，选项错误；B、同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族，选项正确；C、同一横行为同周期，A、B在同一行中，属于同周期，选项正确；D、同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化学性质相似，选项正确，故选A。
6．
C
A、质子数和电子数都相同的两种粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数和电子数都相同，但是不属于同种元素，不符合题意；B、同种元素的质子数相同，但是中子数不一定相同，故质量不一定相同，不符合题意；C、元素的种类是由核电荷数决定的，说法正确，符合题意；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，不是核内中子数，不符合题意。故选C。
7．
氟和碘四
由所给原子结构示意图可知：氟和碘原子的最外层电子数相同，都是7个，化学性质相似；氟原子有2个电子层，属于第二周期，碘原子有5个电子层，属于第五周期，可知：原子中，电子层数=周期数，而硒原子有4电子层，所以属于第四周期。
8．
(1)11
(2)2Cl-
(3)BC
(4)最外层电子数得到
(5)离子
(6)钙元素的原子序数为20
(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为
；(2)A原子核外有2个电子层，故位于第二周期；C表示的粒子表示氯离子；(3)根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(4)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(5)钠原子和氯原子反应所形成的化合物中含有钠离子和氯离子，所以氯化钠是由离子构成；(6)钙元素的原子序数为20，相对原子质量为40.00，属于金属元素等。
9．
①汞元素一个汞原子汞(单质)
②两个钠离子
①Hg是汞的元素符号，故可表示汞元素，还表示一个汞原子，汞是由汞原子构成的，汞的化学式为Hg，故Hg也可表示汞(单质)。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Na+表示2个钠离子。
10．
（1）He、Ne、Ar（2）不相似（3）得到
（1）因有一个电子层时，电子数为2即为稳定结构，则He为稀有气体，有两个以上电子层时，最外层电子数为8的为稳定结构，由图可知则Ne、Ar为稀有气体，故答案为He、Ne、Ar；
（2）因He有一个电子层，则最外层电子数是2为稳定结构，化学性质稳定，但Be元素的原子有两个电子层，最外层电子数是2，则容易失去2个电子而满足稳定结构，化学性质较活泼，则它们的性质不相似；
（3）因元素的原子序数为16的是S元素，其最外层电子数为6，则容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构。
11．
（1）9.；（2）氖；（3）5；（4）NaCl；离子；（5）BD。
⑴从上表中查出关于铍元素的相对原子质量：9.；（2）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构；在第二周期（横行）元素中，具有相对稳定结构的是氖；（3）由题中信息可知第三周期共有非金属元素5种；（4）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（5）具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。具有相似化学性质的是Be和Mg及F和Cl
12．
（1）错误（2）错误（3）错误（4）错误
（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。
（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾（KClO3）虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。
（3）有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。
（4）元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，如两个氯原子，应写成2Cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即Cl2。